14．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　�。�
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

分析 b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，以此來解答．

解答 解：由表中反應(yīng)物及現(xiàn)象可知，b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，
a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，
a+b：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c+d：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，a+d：AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+NaNO3，a+c：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，b+d：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，b與d反應(yīng)及d的推斷是解答本題的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)性質(zhì)用途
A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能水解供給人類營養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器
C碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（實(shí)驗(yàn)是在通常狀況下進(jìn)行的）．請完成下列實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福〣DCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應(yīng)測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ABD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應(yīng)測得生成氣體V2mL，則Zn的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設(shè)鋅片中含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，仰視量筒讀數(shù)，測得值偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅是有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變．停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，越來越劇烈；
③反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時(shí)關(guān)閉K；
④將液體（含CuCl32-等）轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時(shí)需向三頸瓶內(nèi)補(bǔ)充的物質(zhì)有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時(shí)，表面會(huì)產(chǎn)生黃色固體CuOH．用平衡移動(dòng)原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時(shí)，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動(dòng)，CuCl轉(zhuǎn)化為CuOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．測得v正（SO2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．t2時(shí)改變的條件是：只加入一定量的SO2
B．t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2
C．t1時(shí)平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時(shí)平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
D．t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH�、贑l2　③HCl�、躈a2O2�、軲gCl2　⑥CO2�、逳H4Cl�、郈aO  ⑨AlCl3
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號(hào)填空，下同）
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價(jià)化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案