5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
C．氫氧化鈣足量，漏掉了鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂的反應(yīng)；
D．鋁離子完全沉淀時(shí)，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸能夠氧化FeS，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鎂與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵棒為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時(shí)，正極放出氣體的體積11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片為正極
B．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．該電池的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體
B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加幾滴酚酞溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色
D．1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可生成1mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度、壓強(qiáng)下，2mol X2（氣）和6mol Y2（氣）化合生成4mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol石炭酸根含有的電子數(shù)目為49NA
B．標(biāo)況下1L已烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含有9NA個(gè)電子
D．0.1 mol甘油與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．I．（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)．
（2）溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$（L/mol）2．
（3）已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)B
A．向正方向進(jìn)行   B．向逆方向進(jìn)行   C處于平衡狀態(tài)．
II：（1）．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．
（2）．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，
pH值由大到小的順序?yàn)棰蓿劲荩劲冢劲伲劲撸劲埽劲?nbsp;（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　�。�
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)滅火
B．為使水果盡快成熟，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯
C．煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過(guò)程都是化學(xué)變化
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣（CaO2）陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：1

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