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下列各組物質中，前者是單質，中間是氧化物，后者是混合物的是

A．氯氣、次氯酸鈉、氯水 B．水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體

C．木炭、二氧化硫、冰和水 D．鈉、氧化鈣、過氧化鈉

B

【解析】

試題分析：A中次氯酸鈉是鹽類，不是氧化物，錯；B正確；C中冰和水中的組成只有水分子，所以是純凈物，C錯；D中過氧化鈉是純凈物，錯，選B。

考點：物質的基本分類。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

B．標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數為5NA

C．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數為NA

D．標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1�，F抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O關于該反應的下列說法正確的是

A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．NaNO2是氧化劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是

A．碘單質 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示,下列敘述錯誤的是

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達到平衡時

體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q kJ

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學式），沉淀B的成分是 （填化學式）；

（2）寫出第④步反應的化學方程式 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大。已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據以上信息回答下列問題：

（1）B與D形成化合物BD2的結構式為 。

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式 。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為_____。

（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為____________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是______________；負極的電極反應式為 。

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