Question

（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1�，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

Answer 1

（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.5×10-3

【解析】

試題分析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的質(zhì)量為10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O轉(zhuǎn)移的電子為10e-，所以每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol 。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式和元素守恒可得到關(guān)系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液，則CaC2O4的物質(zhì)的量為：25×10-6mol，血樣取了10ml，所以Ca2+的濃度為：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3 mol·L-1

考點：物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移、元素守恒規(guī)律的應(yīng)用。