19．化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．氮的固定是指氣態(tài)氮變?yōu)楣虘B(tài)
B．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
D．石油分餾、煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

分析 A．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；
B．碳纖維是無機(jī)物；
C．二氧化碳能夠引起溫室效應(yīng)；
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．利用二氧化碳制造全降解塑料，消耗大氣中的二氧化碳，可以緩解溫室效應(yīng)，故C正確；
D．石油分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì)，熟悉氮的固定的概念、明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，明確溫室效應(yīng)原因是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的溶液中，不需要外加試劑就能鑒別的一組是（　　）
A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“化學(xué)隊(duì)員”--干燥氧氣，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎么走出了，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即常溫下能與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)），氯氣必須避開它們，否則就無法通過（通常情況下，C與Cl2難反應(yīng)）

（1）在化學(xué)迷宮①-⑧中，其中屬于電解質(zhì)的是①⑧（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（2）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）①→⑤→⑥．
（3）在能“吃掉”氯氣的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，寫出其中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3．
（4）如果將氯氣換成氫氧化鈉溶液，它能沿著氯氣走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？能：（填“能”或“不能”）為什么？氫氧化鈉溶液，不與氯化鈉固體、氫氧化鈉溶液、水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，其一氯代物有10種．
（2）有機(jī)物在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．
（3）3-甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）CH2CH3；
（4）的分子式為C4H8O；名稱為：1，2-二甲基苯（或鄰二甲苯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強(qiáng)
B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，將2.3g鈉投入到500g水中充分反應(yīng)，加水配成1000mL溶液，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．8C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某新型蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推斷中不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，Ni（OH）2為陽極
B．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
C．該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

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