Question

15．下列有關(guān)Na₂CO₃ 和NaHCO₃的說法錯誤的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量Na₂CO₃ 和NaHCO₃分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO₂少
• B． 將石灰水分別加入NaHCO₃和Na₂CO₃ 中，前者不生成沉淀
• C． 相同條件下Na₂CO₃ 比NaHCO₃更易溶于水
• D． Na₂CO₃ 固體中含少量NaHCO₃，可用加熱法除去

Answer 1

分析 A．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；
C．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；

解答 解：A．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C正確；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；
故選B．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用，題目難度不大．