7．將2.3g鈉投放到97.8g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析 鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成NaOH的質(zhì)量、氫氣質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：將4.6g鈉投入到97.8g水中，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g       80g   2g
2.3g   m（NaOH） m（H2）
m（NaOH）=$\frac{2.3g×80g}{46g}$=4.0g，
m（H2）=$\frac{2.3g×2g}{45g}$=0.1g，
則w（NaOH）=$\frac{4g}{2.3g+97.8g-0.1g}$×100%=4%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%．

點評 本題考查化學(xué)方程式是計算、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，關(guān)鍵是計算溶液質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中對應(yīng)的相應(yīng)位置如圖所示．已知是Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
 YZ 
X  W
A．原子半徑：X＞Z＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少
B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，與12g H2的體積相等的N2（　�。�
A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6mol
C．體積約為22.4LD．分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別用10mL1mol/LAgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B．放電時正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-
C．充電時電極b連接電源的正極
D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
C．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.1 mol

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同步練習(xí)冊答案