【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池,電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負極上CH4失去電子,電極反應式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】由化合物A制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:
己知: (-R1、-R2、-R3均為烴基)
回答下列問題:
(1)A的結構簡式___________,G中含氧官能團的名稱____________________。
(2)反應①和③的反應類型分別是_____________、________________。
(3)C存在多種同分異構體,其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構體的數(shù)目為______種。
(4)寫出反應③的化學方程式__________________________________
(5)寫出滿足下列條件的B的同分異構體_________________________
①能發(fā)生銀鏡反應 ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種
(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其
他試劑任選)。____________________________________________
(7)上述合成路線中最后一步反應的化學方程式為:______________________
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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負極反應為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。
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【題目】(1)25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是__(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(2)如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是__;
②20℃時,0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。
(3)室溫時,向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是__;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知:
元素種類 | 性質(zhì) |
A | 短周期主族元素中原子半徑最大 |
B | 最高價氧化物對應的水化物是一種兩性氫氧化物 |
C | 熱穩(wěn)定性:HmD>HmC |
D | 質(zhì)子數(shù)是A與B之和的 |
E | 原子序數(shù)最大的短周期主族元素 |
請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置為_____;Cm-的結構示意圖為_____。
(2)五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_____(填離子符號)。
(3)A與D形成化合物的水溶液顯強堿性,該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質(zhì),還能溶解一些化合物,請寫出B2D3被溶解的離子方程式:____。
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時,電極A為正極
B.充電時,Na+ 從電極A向電極B遷移
C.充電時,電極B反應式為S22-- 2e- === xS
D.該電池工作的適宜溫度應控制在25 ℃左右
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【題目】我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星,確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等,月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸,月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等,下列說法或分析不正確的是( )
A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱
B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
C.橄欖石中鐵為價
D.斜長石的氧化物形式可表示為:
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【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設計了下列實驗步驟:
試簡要說明:
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。
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