13．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）2Z（g）反應(yīng)每消耗1molY放出akJ的熱量，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ，且，則a、b、c的值或關(guān)系正確的是（　�。�
A．2b=cB．a=bC．a＞2cD．以上都不正確

分析 反應(yīng)每消耗1molY放出akJ的熱量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ，參加反應(yīng)的Y小于1mol，物質(zhì)的量與熱量成正比；甲中通入2molX和1molY，密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，若平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，則放出熱量為2倍關(guān)系，但物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)每消耗1molY放出akJ的熱量，即1molY參加反應(yīng)放出熱量為akJ，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ，參加反應(yīng)的Y小于1mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則a＞b；
甲中通入2molX和1molY，密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，若平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，則放出熱量為2倍關(guān)系，但物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則乙中放出熱量減小，即b＞2c，
綜上所述，a＞b＞2c，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、甲和乙容器中平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲乙比較時(shí)靜態(tài)與動(dòng)態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬鎂與鋁的活動(dòng)性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
（1）分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式．
丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
戊同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）丁與戊同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出Al（填元素符號）的活動(dòng)性更強(qiáng)．
（3）丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請你對此給予科學(xué)的解釋．鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液能反應(yīng)，故將鎂和鋁用導(dǎo)線連接后放入NaOH溶液中，負(fù)極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反應(yīng)，由于鎂失去電子的能力比鋁強(qiáng)，負(fù)極失去電子，為鎂．金屬活動(dòng)性：Mg＞Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列事故預(yù)防或處理方法正確的是（　�。�
A．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硫酸
B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500 mL水中
C．稀釋濃硫酸時(shí)，為防止液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨�，并不斷攪�?/td>
D．鈉著火時(shí)用二氧化碳滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．C（s）+CO2（g）?2CO（g） 反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增大C的量  ⑤減小壓強(qiáng)．
A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘      述Ⅰ敘     述Ⅱ
ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)的醛的是（　　）
A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是高沸點(diǎn)酸
B．元素T和W各自形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離
C．簡單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能完全溶于R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，CH3COOH、HCN和H2CO3的電離常數(shù)如表：
CH3COOHHCNH2CO3
K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B．25℃時(shí)，反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)為3.57×104
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案