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1．C（s）+CO2（g）?2CO（g） 反應中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增大C的量  ⑤減小壓強．
A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤

分析 增大壓強、升高溫度、增大濃度、使用催化劑等均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：①該反應有氣體參加，增大壓強，活化分子數(shù)目增加，反應速率加快，故選；  
②升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故選；  
③通入CO2，反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增加，反應速率加快，故選；
④C為固體，增大C的量，反應速率不變，故不選；  
⑤減小壓強，反應速率減小，故不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應方程式的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列說法正確的是（　�。�
A．根據圖示可計算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9
B．向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點
C．反應Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）化學平衡常數(shù)K=2.5×108
D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
B．1.8g NH4+離子中所含的電子數(shù)為1.1NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4NA
D．NA個氮分子和NA個氫分子的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質在一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（　　）
A．汽油B．色拉油C．甘油D．機油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某反應：A→C 由兩步反應 A→B→C 完成，B 為中間產物，該反應能量曲線如圖所示（E表示能量），下列有關敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應均為吸熱反應B．加入催化劑可以改變A→C的反應熱
C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．整個反應中△E=E4-E1-E2-E3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　�。�
①FeCl2�、贔e（OH）3　③NH4NO3�、蹾Cl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）2Z（g）反應每消耗1molY放出akJ的熱量，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且，則a、b、c的值或關系正確的是（　�。�
A．2b=cB．a=bC．a＞2cD．以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高價氧化物對應的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應
C．元素B、E分別與元素A構成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項實驗操作與現(xiàn)象及結論或解釋合理的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋
A將稀鹽酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，邊加邊震蕩，紅色變淺并接近消失有硅酸膠體生成
B氯化鈉晶體導電實驗不導電晶體不存在離子
CAgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞ka2H2CO3一級電離常數(shù)產生的H+對二級電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

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