【題目】下列制備原理屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

A．乙烯可以與水反應(yīng)制乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B．苯制硝基苯為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 乙烷制氯乙烷為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代(或酯化)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )

A.離子化合物中只含離子鍵

B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵

C.離子化合物一定不含共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　　） ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（2）③中的反應(yīng)為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。

（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過(guò)程中溶解粗K2FeO4 固體應(yīng)選用__________(填序號(hào))。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長(zhǎng)高鐵酸鉀溶液的保存時(shí)間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體�，F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見(jiàn)下表。

項(xiàng)目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/(mg·L-1)

1124

1966

處理后COD/(mg·L-1)

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知: 化學(xué)需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數(shù)，以mg·L-1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L 污水，當(dāng)去除率為73.24%時(shí)，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實(shí)際用量，說(shuō)明Na2FeO4 去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外，另一個(gè)原因可能是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下可將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，水煤氣可作為氣體燃料，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 煤不屬于化石燃料

B. 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多

C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小

D. 由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. (m+n) >(c＋d)

C. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

D. 達(dá)到平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的有（　�。�
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)2CO+2O2--4e-=2CO2

C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 電解硫酸鈉水溶液的陽(yáng)極反應(yīng):2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高嶺石化學(xué)式為Al2Si2O5（OH）4 ， 將其改寫成氧化物形式的化學(xué)式為 ．

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