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【題目】下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有（　�。�
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

【答案】C
【解析】解：A．Ag+、Cl ﹣結合生成沉淀，不能共存，故A不選；

B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；

C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；

D．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國有句古語：“一方水土養(yǎng)一方人”，飲水是提供人體必需的礦物質和微量元素重要途徑之一。在天然無污染的泉水中，含有Cu、K、Ca、Zn、P、Mg、Na、Fe等人體必需元素，其中屬于大量元素的是

A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關系如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有關說法錯誤的是

A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 點的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點縱坐標小于34.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備原理屬于加成反應的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲和乙為中學化學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A~E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：

（1）A和E的化學式分別為_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化學方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化學方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標準狀況下，最多能產生丁氣體______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關問題。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下，工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：____________________________________________。

②若起始時向容器內放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)與CO2(g) 經過兩步反應合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應的能量變化示意圖如下：

①則2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強下，若①中的反應，NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點處，NH3的平衡轉化率_______________。

（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應。反應至平衡的過程中，N2的體積分數(shù)將_______________（填序號）。

a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。

在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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