隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說法中正確的是                        

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑

B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極

C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3

D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有2.688L NH3生成


【知識點】原電池和電解池原理

【答案解析】C   解析：A．在電解法合成氨的電解池中不能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是新法合成氨電解池的反應(yīng)溫度是570℃時，水為水蒸氣，故A錯誤；
B．由氫離子移動方向可知A為陰極，B為陽極，陽極連接電源正極，故B錯誤；
C．A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為N2+6e-+6H+═2NH3，故C正確；
D．由于氣體存在的條件不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能確定氣體的體積，故D錯誤．

故答案選C

【思路點撥】本題考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4∶1）：

        3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

        4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_________________。

（2）設(shè)1 t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2__________ m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？     。

（4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，

Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

此時消耗空氣為bmol。

①試寫出b與a的關(guān)系式：___________________。

②并作出b與a的關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（    ）。

    A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

    B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

    C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)

    D．Cu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電子式書寫正確的是

A．氯化鈉           B．氨氣
 

C．氯化鈣   D．硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                 

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是

    A．原溶液的濃度約為0．13mol/L    B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時間為t1  s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）

A. t1＞t2      B. t1＜t2       C. t1＝t2     D.不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4 g。則此鐵碳合金是（    ）。

A．生鐵    B．高碳鋼    C．中碳鋼    D．低碳鋼

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