1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑


【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理

【答案解析】C   解析：根據(jù)原電池原理：正極發(fā)生得電子的反應(yīng)，排除AB，由于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，知得電子的物質(zhì)是氧氣，故選C；

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查原電池原理，要理解原電池中正極發(fā)生得電子的反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A. 1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+離子

B. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

C. 盛有CO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則CO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol

D. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu

    （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

    （2）以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_______，當(dāng)有1 mol CuI發(fā)生________反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

    （3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是                        

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑

B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極

C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3

D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+   ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-  ⑶SO32-、SO42-、K+、OH- 

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有

A．1組       B．2組       C．3組   　　D．不少于4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是
　　A．開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)　　　　　　　B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱
　　C．先變強(qiáng)，后變?nèi)酢　　　　　　　　　　　．逐漸變?nèi)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c (Fe3+)∶c (Fe2+)=2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　 ）
　　A．3∶2　 B．3∶5　 C．4∶3　 D．3∶4　　

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