Question

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• B． 硫酸銅與氫氧化鋇反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C． 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D． 用氫氧化鈉溶液檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH₄⁺+OH^-  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
B．漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應；
C．氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁會溶解，反應生成偏鋁酸根離子；
D．加熱條件下，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣．

解答 解：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故B錯誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：4OH^-+Al³⁺═2H₂O+AlO₂^-，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液與銨根離子加熱反應生成氨氣，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．