【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示:

已知:iRCH2BrR—HC=CH—R

iiR—HC=CH—R

iiiR—HC=CH—R(以上RR′、R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A 屬于芳香烴,其名稱是_____________

(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(3) C 生成 D 的化學(xué)方程式是___________________

(4) E I2 在一定條件下反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式是_____________;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(5)試劑 b __________________

(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)。

aG 存在順反異構(gòu)體

b.由 G 生成 H 的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

d1 mol F 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),均消耗 2 molNaOH

【答案】鄰二甲苯(或1,2—二甲苯) NaOH醇溶液 bd

【解析】

AC8H10)氧化成BC8H8O2),B發(fā)生取代反應(yīng)生成CC的結(jié)構(gòu)簡式為 ,可逆推出:A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為;對比CDC9H9O2Br)的分子式以及CD的反應(yīng)條件,CD為酯化反應(yīng),試劑aCH3OHD的結(jié)構(gòu)簡式為;HCHO在一定條件下發(fā)生題給已知i的反應(yīng)生成NaOH溶液中發(fā)生水解,水解產(chǎn)物酸化后獲得EE的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含碳碳雙鍵和羧基,EFC9H7O2I)發(fā)生題給已知ii的反應(yīng),對比FG的分子式,FG為消去反應(yīng),GH發(fā)生題給已知iii的反應(yīng),結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式,推出F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(1).A屬于芳香烴,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為鄰二甲苯(或1,2—二甲苯),故答案為:鄰二甲苯(或1,2—二甲苯);

(2).由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

(3).C生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:

(4).EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是,此反應(yīng)發(fā)生的是題給已知ii的反應(yīng),由于E中的碳碳雙鍵不對稱,此反應(yīng)生成的另外一個與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;

(5).在試劑b存在時FG發(fā)生消去HI的反應(yīng),試劑bNaOH醇溶液,故答案為:NaOH醇溶液;

(6).a項,G的結(jié)構(gòu)簡式為,有1個碳碳雙鍵的碳原子上連接2H原子,G不存在順反異構(gòu)體,錯誤;

b項,由G生成H發(fā)生題給已知iii的反應(yīng),該反應(yīng)是加成反應(yīng),正確;

c項,G中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1 mol G最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯誤;

d項,F中含1個酯基和1個碘原子,1 mol F能消耗2molNaOHH中含2個酯基,1 mol H能消耗2 molNaOH,正確;故答案選bd

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng) ACO2(g)3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱H=_________。(寫出計算過程)

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A,下圖是在三種投料[n(CO2)n(H2)分別為1mol,3mol1mol,4mol 1mol6mol]下,反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線c對應(yīng)的投料是_____。

T1時,曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_____。(寫出計算過程,計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

500℃時,反應(yīng)A 的平衡常數(shù)K=2.5,T1_____500℃(高于低于等于”)。

(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下:

d電極上發(fā)生的是_____(氧化還原”)反應(yīng)。

②物質(zhì)b_____(填化學(xué)式)。

③寫出c電極的電極反應(yīng)式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因,在 10℃時加熱NaHCO3 溶液,并記錄 pH 如下:

溫度()

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解,生成了 Na2CO3,并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(”)NaHCO3

(3)丙、丁同學(xué)進(jìn)行實驗如下:

①丙:向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后,觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀,因此他認(rèn)為______ (”)的判斷正確。其中試劑 X ________(填序號)

aBa(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②。簩⒓訜嶂 30℃的 NaHCO3 溶液恢復(fù)至 10℃,測其 pH=8.3。由此可得到的結(jié)論是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等,實驗室利用鹵塊制備少量,已知:鹵塊的主要成分為,含有、等雜質(zhì)。工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A.可以用酸性溶液代替溶液

B.濾渣的主要成分是

C.加入飽和溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.調(diào)節(jié)溶液,還可以防止結(jié)晶時的水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)B(g) C(g),H < 0,達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

1)升溫,達(dá)到新的平衡的是___________;

2)降壓,達(dá)到新的平衡的是______________;

3)減少C的量,移向新平衡的是_____________ ;

4)增加A的量,移向新平衡的是____________,此時B的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”或“減小”或“不變”,下空同);

5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是_______________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol SO2(g)2molO2(g)放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:

1)平衡時各物質(zhì)的濃度;

2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液含有、、中回收碘,操作過程如下:

向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______

“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:沒有形態(tài);假設(shè)二:沒有形態(tài);假設(shè)三:有形態(tài)。

請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_______

假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立,請寫出生成的離子方程式 ______

該研究小組還進(jìn)行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)3次,測得平均值為VmL。

已知:。測定時,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ,由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含mc、V的代數(shù)式表示,。

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s 內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為多少______?

(2)一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少_________?

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