【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液含有、、、等中回收碘,操作過程如下:
向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。
“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。
某研究小組用圖裝置對(duì)與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對(duì)所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:沒有形態(tài);假設(shè)二:沒有形態(tài);假設(shè)三:有形態(tài)。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立試劑自選。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_______ | _______ | 假設(shè)一成立 |
若假設(shè)三成立,請(qǐng)寫出生成的離子方程式 ______。
該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成待測(cè)溶液.移取待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)3次,測(cè)得平均值為VmL。
已知:,。測(cè)定時(shí),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ,由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示,。
在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。
【答案】 使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止升華或防止進(jìn)一步被氧化 取所得無色溶液,向其中加入淀粉試液 溶液不變藍(lán) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色
【解析】
亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性能夠還原單質(zhì)碘;
溫度越高,氯氣溶解度越;
單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色;
若生成碘酸根離子,則發(fā)生氯氣氧化碘的反應(yīng),依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式;
反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn);
根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;
實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,說明滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘所致。
亞硫酸根離子與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式:;
溫度越高,氯氣溶解度越小,為增加氯氣溶解的量,應(yīng)控制在低溫條件下;
碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,所以向所得無色溶液中加入淀粉試液,若不變藍(lán)色,說明不存在碘;
故答案為:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
取所得無色溶液,向其中加入淀粉試液 | 溶液不變藍(lán) |
若假設(shè)三成立,則氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子,本身被還原為氯離子,依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律,該反應(yīng)的離子方程式:;
碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn);
令樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:
214 6
ma,
解得:;
實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,說明滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極;
②H+向負(fù)極移動(dòng);
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;
④Cu極上有H2產(chǎn)生;
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+.
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2BrR—HC=CH—R′
ii.R—HC=CH—R′
iii.R—HC=CH—R′(以上R、R′、R″代表氫、烷基或芳基)
(1)A 屬于芳香烴,其名稱是_____________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式是___________________。
(4)由 E 與 I2 在一定條件下反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式是_____________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(5)試劑 b 是__________________。
(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號(hào))。
a.G 存在順反異構(gòu)體
b.由 G 生成 H 的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
d.1 mol F 或 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),均消耗 2 molNaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A.圖2中的A為分液漏斗
B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率
C.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
D.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù),的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2;卮鹣铝袉栴}:
A | …… | D | E | F | ||
B | C | …… | G | H |
(1)D元素在周期表中的位置為________________。
(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)。
(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。
(4)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;
④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)
B.實(shí)驗(yàn)③中有Fe(OH)3生成
C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)
B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水
C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D.石蕊層為三層,由上而下是藍(lán)、紫、紅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖.下列說法正確的是 ( )
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得到2L混合溶液,然后向該溶液中投入m g鐵粉,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是
A.由于氧化性:Fe3+>H+,故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.充分反應(yīng)后,共消耗56 g鐵
C.m=28時(shí),溶液剩余0.9 mol H+
D.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com