暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量

的特點(diǎn),近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在

水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A

進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫

酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,

得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

(1)化合物A的化學(xué)式為    ▲     ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                           。

(3)化合物A的制備還可通過(guò)氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                          。

(4)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      

A.亞硫酸鈉         B.KOH        C.醋酸          D.Fe(NO3)3

(5)為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案     。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4

B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+

C.a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不可能等于OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是                , 化學(xué)方程式為                             。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng),生成CO2和 N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           

(3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是             

   ① 制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。 ② 開發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等。 ③ 市民出行帶防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊區(qū)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在重水D2O中存在電離:D2OD+OD,因此,對(duì)D2O可以采用同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD,即pD=-lg[D]。已知在某溫度下,D2O達(dá)電離平衡時(shí),[D][OD]=1.6×10-15 mol2·L-2,則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“=”)。此溫度下,若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液,pD________;若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時(shí),pD________12(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過(guò)量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是                  (  )

A.Fe3、Al3                 B.Al3

C.Fe2、NH                 D.Fe3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(  )

①金屬鈉在純氧中燃燒、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間 

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液   ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④                          B.③②①④

C.③①②④                          D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。

    則甲是________,丙是________(填化學(xué)式)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲是______,丙是________(填化學(xué)式)。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________;得到濾渣1的主要成分為____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,________方案不可行,原因是____________________________

_____________________________________________________________________;

從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+H2Y2===CuY2+2H

寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=______________________________;

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(  )

A.自來(lái)水

B.0.5 mol·L-1鹽酸

C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

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