甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
甲乙丙甲
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。
則甲是________,丙是________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲是______,丙是________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是( )
A.pH=11的溶液
B.[OH-]=0.12 mol·L-1
C.1 L中含有4 g NaOH的溶液
D.[H+]=1×10-10 mol·L-1的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量
的特點(diǎn),近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在
水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A
進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫
酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,
得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A的化學(xué)式為 ▲ ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 ▲ 。
(3)化合物A的制備還可通過(guò)氧化法,試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 ▲ 。
(4)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 ▲
A.亞硫酸鈉 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變血紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀(guān)察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問(wèn)題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
則高爐煉鐵過(guò)程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。
(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。
(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如右下圖所示,其中P端通入CO2。
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為 。
②通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是 (填序號(hào))。
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH-
D.白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化
為 ,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號(hào)部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:
(1)5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________;(填化學(xué)式)
(2)由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________;
(3)V的電子式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示。
(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入 (填化學(xué)式)氣體。
(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下:
陽(yáng)極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O
②
陰極:①
②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-
(3)電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。
(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇 kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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