Question

已知K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃）．現(xiàn)將0.1mol?L^-1次氯酸溶液與0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（C1O^-）＞c（OH^-）
• C、c（HClO）+c（C1O^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），則水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，0.1mol?L^-1次氯酸溶液與0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），則水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，碳酸根離子、次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但二者水解程度都減小，溶液中氫離子濃度很小，鈉離子不水解，則混合溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)A知，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（C1O^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小比較，無論溶液中的溶質(zhì)是一種還是多種，溶液中都遵循物料守恒和電荷守恒，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度不大．