下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.012kg 12C含有的12C是NA個(gè)
B、NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/mol
C、1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個(gè)
D、含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、0.012千克C12所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值近似為6.02×1023，這個(gè)數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，不是純數(shù)．其單位為個(gè)/mol；
B、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計(jì)算分析；
C、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算分析；
D、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和氧原子定量關(guān)系分析計(jì)算；
解答： 解：A、0.012千克C12所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故A正確；
B、NA個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量是1mol×18g/mol=18g，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算，1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、含有NA個(gè)氧原子物質(zhì)的量為1mol的H2SO4的物質(zhì)的量=1mol×
1
4
=0.25mol，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是常數(shù)實(shí)質(zhì)理解計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫(xiě)出A、C兩種元素的符號(hào)：A
 
，C
 
．
（2）寫(xiě)出D原子和E-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子
 
，E-離子
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為
 
，其電離方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出A、C、D三種元素組成的常見(jiàn)化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③蔗糖；④鹽酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
 
．（填編號(hào)，下同）
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 80 160 240 320
c（NO2）/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
c（N2O4）/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
族
周期
1 ①
2 ②
3 ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥
（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="gr54vec" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（5）②、⑤對(duì)應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
，其中②的氫化物中心原子雜化類(lèi)型為
 
，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（6）④、⑤、⑦三種元素第一電離能的大小順序?yàn)?div id="xd5xgp0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（7）畫(huà)出②的核外電子排布圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A、F--→HF
B、HCl-→Cl2
C、CO32--→CO2↑
D、ClO3--→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1mol?L-1次氯酸溶液與0.1mol?L-1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C1O-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S
D、熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量CO2和CO的氧原子數(shù)的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、2：1

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