16．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 3 mol•L-1氯酸鉀溶液B．75 mL 3 mol•L-1氯化鈣溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

分析 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，與物質(zhì)的組成有關(guān)，1mol•L-1 AlCl3溶液中的c （Cl-）=3mol/L．

解答 解：50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c （Cl-）=3×1mol/L=3mol/L，
A．氯酸鉀溶液中沒有氯離子，故A不符合；
B.75mL 3mol•L-1 氯化鈣溶液中c （Cl-）=2×3mol/L=6mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液中c （Cl-）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；
D.50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液中c （Cl-）=2×3mol/L=6mol/L，故D不符合，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語或化學(xué)知識(shí)表述正確的是（　�。�
A．基態(tài)碳原子核外電子排布圖是：
B．和是同系物，性質(zhì)相似
C．過氧化鈉的電子式：
D．常見的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．甘油（水）：用分液漏斗分離
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、H+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號(hào)）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需的時(shí)間B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線（填寫序號(hào)）．
（4）室溫下，向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋孩邰冖伲ㄌ钚蛱?hào)）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
完成下列問題：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為鑒別Na2CO3和NaHCO3，五位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L-1的溶液，測(cè) pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
       族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2②  ③④ ⑤ 
3   ⑥ ⑦ 
4⑧     ⑨ 
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）K；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）CH4．
（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將物質(zhì)的量濃度相等的KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如上圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．ab段表示電解過程中H+被還原，pH上升
B．電解開始時(shí)陽極先發(fā)生電極反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1

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