11.(1)稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí),隨著水量的增加而減小的是①②(填寫(xiě)序號(hào)).
①$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$    ②$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$      ③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是③④⑤(填寫(xiě)序號(hào)).
①反應(yīng)所需的時(shí)間B>A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線(填寫(xiě)序號(hào)).
(4)室溫下,向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合,則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(5)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋孩邰冖伲ㄌ钚蛱?hào))
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
(6)氯化鐵溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-?H++B2-
完成下列問(wèn)題:在0.1mol/L 的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是C.
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-
D.2c(Na+)=c(B2-)+c(HB-

分析 (1)加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中c(OH-)、c(NH3.H2O)、c(NH4+)都減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則c(H+)增大;
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則鹽酸中鋅粉剩余;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后恰好生成氯化銨溶液,銨根離子水解顯酸性,加熱促進(jìn)水解;
(4)室溫下,向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合得到溶液為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解,溶液顯堿性;
(5)根據(jù)鹽的水解規(guī)律:越弱越水解結(jié)合物質(zhì)中水解的原理來(lái)回答;
(6)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中氫氧根離子濃度、一水合氨濃度、銨根離子濃度都減小,但c(H+)增大,
①.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,氫氧根離子數(shù)目增大,一水合氨分子數(shù)減小,同溶液中體積不變,則$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$減小,故①正確;
②.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,氫氧根離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則氫離子濃度增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ 減小,故②正確;
③.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故③錯(cuò)誤;
④.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則OH-的物質(zhì)的量增大,故④錯(cuò)誤;
故答案為:①②;
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則鹽酸中鋅粉剩余;
①由于醋酸中酸過(guò)量,則反應(yīng)較快,所以反應(yīng)所需的時(shí)間A>B;故錯(cuò)誤;
②開(kāi)始pH相同,則氫離子濃度相同,所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率A=B,故錯(cuò)誤;
③由于生成的氫氣體積相同,所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B,故正確;
④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,則醋酸中反應(yīng)速率大,所以反應(yīng)過(guò)程中的平均速率 B>A,故正確;
⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故正確;
⑥醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故錯(cuò)誤;
故答案為:③④⑤;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后恰好生成氯化銨溶液,NH4+水解溶液顯酸性,PH<7,①②pH大于7,故①②錯(cuò)誤;
加熱促進(jìn)水解,加熱水解平衡向右移動(dòng),c(H+)增大,酸性增強(qiáng),PH減小,③錯(cuò)誤、④正確,
故答案為:④;
(4)室溫下,向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合得到溶液為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以水解程度:碳酸根離子>碳酸氫根>醋酸根離子,所以①CH3COONa ②NaHCO3、跱a2CO3的堿性順序是:
③>②>①,故答案為:③>②>①;
(6)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
A.H2B第一步完全電離,所以溶液中不存在H2B,應(yīng)該為c(B2-)+c(HB- )=0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.H2B第一步完全電離,所以溶液中不存在H2B,溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- ),故C正確;
D.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- ),故D錯(cuò)誤;
故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng),涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是( 。
A.Al3+B.Fe2+C.AlD.Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O.
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,10mLX溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量等于0.8mol時(shí),溶液X中還一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.各種必需元素在人體內(nèi)的含量都有一個(gè)最佳范圍,過(guò)高或過(guò)低都有可能影響人正常的生理機(jī)能.在日常生活中應(yīng)注意合理的攝取人體必需的元素.
(1)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì),使日常膳食的重要組成部分.下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③.
①蘋(píng)果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
(2)當(dāng)人體缺少碘元素或碘元素含量過(guò)高時(shí),都會(huì)引起甲狀腺疾。捎谖覈(guó)居民每天攝入的碘元素不足,因此我國(guó)政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程,目前“加碘鹽”主要是在實(shí)驗(yàn)中加入碘酸鉀,碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
 (1)0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)甲烷分子(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.0.1molH2SO4中含0.2molH原子,溶于水配成100mL水溶液后后C(H+)=2mol/L.
 (2)在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中,F(xiàn)e3+是氧化(填“氧化”或“還原”)劑,1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol.
(3)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上(單選).
A.萃取分液    B.升華    C.結(jié)晶    D.分液   E.蒸餾    F.過(guò)濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F.②分離碘和水的混合物A.
 ③分離水和汽油的混合物D.④分離酒精和水的混合物E.
 (4)有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是:①CaO;②NaCl;③HgO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A.150 mL 3 mol•L-1氯酸鉀溶液B.75 mL 3 mol•L-1氯化鈣溶液
C.150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D.50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有:A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌.
(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強(qiáng)堿,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)若A、B、D都是有機(jī)化合物,其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分,且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,其反應(yīng)類型為取代(酯化)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類型作用力的是(  )
A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的氣化
C.食鹽和冰的熔化D.純堿和燒堿的熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.恒溫下,在一密閉容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=2mol•L-1,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.將容器容積壓縮一半,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)<2mol•L-1
B.向容器中加入0.1molN2,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C.若達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)=2.5mol•L-1,則改變的條件可能是降溫或加壓
D.若改變條件后,H2的百分含量增大,則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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