分析 (1)加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中c(OH-)、c(NH3.H2O)、c(NH4+)都減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則c(H+)增大;
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則鹽酸中鋅粉剩余;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后恰好生成氯化銨溶液,銨根離子水解顯酸性,加熱促進(jìn)水解;
(4)室溫下,向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合得到溶液為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解,溶液顯堿性;
(5)根據(jù)鹽的水解規(guī)律:越弱越水解結(jié)合物質(zhì)中水解的原理來(lái)回答;
(6)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中氫氧根離子濃度、一水合氨濃度、銨根離子濃度都減小,但c(H+)增大,
①.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,氫氧根離子數(shù)目增大,一水合氨分子數(shù)減小,同溶液中體積不變,則$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$減小,故①正確;
②.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,氫氧根離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則氫離子濃度增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ 減小,故②正確;
③.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故③錯(cuò)誤;
④.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則OH-的物質(zhì)的量增大,故④錯(cuò)誤;
故答案為:①②;
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則鹽酸中鋅粉剩余;
①由于醋酸中酸過(guò)量,則反應(yīng)較快,所以反應(yīng)所需的時(shí)間A>B;故錯(cuò)誤;
②開(kāi)始pH相同,則氫離子濃度相同,所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率A=B,故錯(cuò)誤;
③由于生成的氫氣體積相同,所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B,故正確;
④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,則醋酸中反應(yīng)速率大,所以反應(yīng)過(guò)程中的平均速率 B>A,故正確;
⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故正確;
⑥醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故錯(cuò)誤;
故答案為:③④⑤;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后恰好生成氯化銨溶液,NH4+水解溶液顯酸性,PH<7,①②pH大于7,故①②錯(cuò)誤;
加熱促進(jìn)水解,加熱水解平衡向右移動(dòng),c(H+)增大,酸性增強(qiáng),PH減小,③錯(cuò)誤、④正確,
故答案為:④;
(4)室溫下,向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合得到溶液為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以水解程度:碳酸根離子>碳酸氫根>醋酸根離子,所以①CH3COONa ②NaHCO3、跱a2CO3的堿性順序是:
③>②>①,故答案為:③>②>①;
(6)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
A.H2B第一步完全電離,所以溶液中不存在H2B,應(yīng)該為c(B2-)+c(HB- )=0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.H2B第一步完全電離,所以溶液中不存在H2B,溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- ),故C正確;
D.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- ),故D錯(cuò)誤;
故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng),涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Al3+ | B. | Fe2+ | C. | Al | D. | Br- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 150 mL 3 mol•L-1氯酸鉀溶液 | B. | 75 mL 3 mol•L-1氯化鈣溶液 | ||
C. | 150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液 | D. | 50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅和干冰的熔化 | B. | 液溴和液汞的氣化 | ||
C. | 食鹽和冰的熔化 | D. | 純堿和燒堿的熔化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將容器容積壓縮一半,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)<2mol•L-1 | |
B. | 向容器中加入0.1molN2,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)小于20% | |
C. | 若達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)=2.5mol•L-1,則改變的條件可能是降溫或加壓 | |
D. | 若改變條件后,H2的百分含量增大,則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
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