【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有6＋8×2=22個(gè)電子，則22.4LCO2含有22mol電子，其電子數(shù)目為22 NA，A錯(cuò)誤；

B、N(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為，所含的化學(xué)鍵中C-N和C-H均為極性共價(jià)鍵，1mol N(C2H5)3中含有18mol極性共價(jià)鍵，10.1g N(C2H5)3，其物質(zhì)的量為0.1mol，則其含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為1.8mol，數(shù)目為1.8NA，B錯(cuò)誤；

C、Au為金屬單質(zhì)，不含有分子，2molAu中不含有分子，C錯(cuò)誤；

D、100 g 46%的甲酸水溶液，則甲酸質(zhì)量為46g，則其物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2molO原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，其物質(zhì)的量為3mol，則含有3mol O原子，總共含有5mol O原子，其數(shù)目為5NA，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時(shí)a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有___（填序號(hào)）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（5）滴定的終點(diǎn)為____。

（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____；B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）由 B 到C 的反應(yīng)類型分別為________________。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。

（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為_____（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液，該過(guò)程選用的指示劑為_____。

（5）由 D的結(jié)構(gòu)可判斷：D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（6）H 是A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A 大 14。H 的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構(gòu)）：

①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說(shuō)法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強(qiáng)于

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑：

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.與可形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素

其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性

層比層少1個(gè)電子

其簡(jiǎn)單離子是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的

（1）在元素周期表中位于第______周期第______族；元素與元素相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)比單質(zhì)的低

b．在化合物中的化合價(jià)比低

c．的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而的單質(zhì)不能

d．、同周期且在的右側(cè)

（2）與元素可形成含有共價(jià)鍵的常見(jiàn)二元離子化合物，該化合物的化學(xué)式為______，該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為______。

（3）、的氫化物、在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和一種常溫下為液體的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣很容易水解，熔點(diǎn)為－118°C，沸點(diǎn)為8.2°C。某科研小組模擬工業(yè)生產(chǎn)由一氧化碳和氯氣的混合物在活性炭作催化劑的條件下制取光氣，其反應(yīng)原理為：Cl2＋CO＝COCl2。裝置如圖所示(丙處的加油裝置已省略，D中儀器用于收集光氣)。

(1)儀器C的名稱為___，其中堿石灰的作用為________________，D中儀器應(yīng)浸在_____(填“冰水浴”或“熱水浴”)中。

(2)儀器組裝完成后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法是_________。

(3)戊裝置主要用于制取氯氣，用酸性KMnO4和鹽酸制取氯氣時(shí)的離子方程式為__________。

(4)光氣極易水解，遇水后易產(chǎn)生一種氫化物和一種氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案