【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RXROH

②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子

③

（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）

（1）A中官能團的名稱是___，D→E的反應類型為___。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）C+F→M的化學方程式____。

（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。

a．

b．

c．

d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。

【答案】羥基 取代反應 2HCOOH+2H2O+ bd BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH

【解析】

油脂水解得到A為，結(jié)合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成E，E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子，則D為，E為，F為，M為。

（1）A為，含有的官能團的名稱是羥基，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：羥基；取代反應；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為：；

（3）C+F→M的化學方程式：2HCOOH+2H2O+，故答案為：2HCOOH+2H2O+；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為， 、與F的分子式不同，與F不是同分異構(gòu)體，、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH與F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：bd；

（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案為：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為___。

（2）已知：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為___kJ·mol－1。

（3）已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為____，熱化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是

A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽

B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構(gòu)如圖，

是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO 部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：-59.6℃，沸點：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學習小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如下實驗裝置。、

試回答下列問題：

(1)寫出實驗室利用裝置A制備Cl2的離子反應方程式__________。

(2)裝置B的作用是 ①__________，②____________。

(3)若用A裝置制取NO氣體，B中應該盛放_________。

(4)為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為___。

(5) 簡述檢查A、B、C所組成的實驗裝置氣密性的操作_________。

(6)裝置H吸收尾氣，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入NaOH溶液中。

(7)已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設計實驗證明 HNO2是弱酸：____________。(僅提供的試劑：1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，用0.20 molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，根據(jù)表中所給信息，應選用____________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3 ×10-50

消耗標準AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為________。

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