【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,

是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

2)某溫度下,0.1mol/LH3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)=____。(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”“=”)。

【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl 2:1 8.3×103mol·L1 =

【解析】

因?yàn)?/span>1 mol亞磷酸最多消耗2 mol氫氧化鈉,所以亞磷酸是二元弱酸;弱電解質(zhì)電離常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)所生成的各種離子濃度的冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值;溶液中粒子濃度關(guān)系根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

(1)PCl3P+3,可以結(jié)合OH-,生成H3PO3,Cl-結(jié)合H+生成HCl,所以反應(yīng)的離子方程式為:PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-,故答案為:PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl;

(2)結(jié)合題目信息可知,亞磷酸與銀離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)和磷酸,用H+H2O來配平電荷和原子,離子方程式為:H3PO3+2Ag++H2O= H3PO4+2Ag+2H+。氧化劑銀離子和還原劑亞磷酸的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1

(3)根據(jù)電離方程式:

H3PO3 H+ + H2PO3-

起始濃度: 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度:2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

平衡濃度:0.1-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

電離平衡常數(shù):Ka1=8.3×103mol·L1,故答案為:8.3×103mol·L1

(4)根據(jù)電荷守恒:cNa++ cH+=cH2PO3-+2cHPO32-+ cOH-),溶液呈中性,cH+= cOH-),因此cNa+= cH2PO3-+2cHPO32-),故答案為:=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.熵增原理不可獨(dú)立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

C.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

D.6.4gCu3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯氧化法處理CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

⑴某廠廢水中含KCN(N為-3價(jià),KOCN也是),其濃度為650mg·L1,F(xiàn)用氯堿法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是_______。

⑵投入過量的液氯,可以將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2,化學(xué)方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O,若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),計(jì)算需要液氯的質(zhì)量。___________若將所需液氯換成氯氣,則所需氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有幾個(gè)

pH=0的溶液中Fe3S2因發(fā)生雙水解而不共存

MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1molNa2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),加少量水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小.

在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/span>

pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大

NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,將增大

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題,請(qǐng)根據(jù)已知信息回答下列問題:

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是_____(填字母)

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟(jì)性最高的是______(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:______,該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖:

活性炭的作用是_______O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環(huán)的烴)為主要原料,按下列路線合成:

已知:①RXROH

E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

R1R2、R3R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

1A中官能團(tuán)的名稱是___,D→E的反應(yīng)類型為___。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3C+F→M的化學(xué)方程式____

4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。

a

b

c

dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH

5)寫出從BrCH2CH2Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱量ag膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②過濾步驟①中的混合物,洗滌固體;③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止,稱量所得固體質(zhì)量為bg;④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實(shí)驗(yàn)①④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào))。

a.過濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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【題目】利用如圖裝置制取Cu2O,乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是(

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負(fù)極

C.乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D.電路上通過0.5mol電子,可制得0.5molCu2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)(N2H4)是一種高能燃料,寫出肼的電子式________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH-44kJ·mol-1,寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中,按不同方式投料,起始溫度和容積相同,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V

V

V

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時(shí)NH3的濃度/molL-1

c

c

c

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1

υ

υ

υ

則平衡時(shí)容器的體積V____________V,平衡常數(shù)K_________K(><=)

III.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) H1 ,若加入恒溫、恒容容器中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比為21,能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

a CO2的濃度不再變化 b NH3的百分含量不再變化 c 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 e 2υ(NH3)=υ (CO2)

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為:_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案