2．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（2）已知COCl2分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出COCl2分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　B．離子鍵　C．共價(jià)鍵　D．金屬鍵  E．配位鍵
（4）根據(jù)NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，發(fā)生電離的NH3•H2O的結(jié)構(gòu)可能是b （填序號(hào) a 或 b，見(jiàn)圖2）．
（5）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖3所示，1mol C60分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為60NA．

分析 （1）A、B均為短周期金屬元素，且B外圍最起碼有4個(gè)電子，并且第二電離到第三電離能突變，所以B是第三周期的鎂，由此分析解答；
（2）光氣（COCl2）各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是；（3）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵；
（4）氨水的電離生成NH4+、OH-，說(shuō)明NH3•H2O 中O-H鍵發(fā)生斷裂，來(lái)確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況；
（5）富勒烯（C60）為分子，其晶體類(lèi)型為分子晶體；利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子參與兩個(gè)單鍵的形成，從而計(jì)算1mol C60分子中單鍵的數(shù)目．

解答 解：（1）A、B均為短周期金屬元素，且B外圍最起碼有4個(gè)電子，并且第二電離到第三電離能突變，所以B是第三周期的鎂，鎂的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2，故答案為：1s22s22p63s2；
（2）光氣（COCl2）各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，故答案為：；
（3）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵，故選：ACE；
（4）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)是b，故選：b；
（5）富勒烯（C60）為分子，其晶體類(lèi)型為分子晶體，每個(gè)碳原子參與兩個(gè)單鍵的形成，所以1mol C60分子中單鍵的數(shù)目60NA，故答案為：60NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離能、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及分子間作用力等知識(shí)，難度不大，應(yīng)熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)得25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作），冷卻
B．檢查250mL容量瓶（填所用儀器名稱(chēng)）是否漏水
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
D．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
F．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線(xiàn)以下2cm處
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：
（1）完成上述步驟中的空白處．
（2）正確的操作順序是（用字母填寫(xiě)）：B→A→D→C→F→G→E
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是B．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，則偏低；
②A 步操作時(shí)，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進(jìn)行下一步操作，則偏高；
③定容時(shí)仰視溶液的凹液面，則偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某工廠(chǎng)排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號(hào)）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱(chēng)）．
（4）原料②的名稱(chēng)為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②用雙線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)448LHCl氣體溶于Wg水后得溶液密度為1.19g/mL，且該溶液物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，則W的值是1.27．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將氫氣在空氣中點(diǎn)燃，再將導(dǎo)管移入盛有氯氣的集氣瓶中后，觀察到氫氣在氯氣中燃燒，火焰顏色為蒼白色，放出大量熱，在集氣瓶口有大量白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2+Cl2=HCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案