Question

17．如圖是425℃時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ•mol^-1
• B． 一定條件下N₂+3H₂═2NH₃達(dá)到平衡時，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
• C． 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
• D． 溫度、容器體積一定，通入1molN₂和3molH₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ，則有184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

分析 A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、N₂+3H₂═2NH₃達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；
C、根據(jù)催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值分析；
D、溫度、容器體積一定，通入1molN₂和3molH₂反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若通入2 molN₂和6 molH₂反應(yīng)后，體積恒定，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，反應(yīng)熱加倍，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析．

解答 解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、一定條件下N₂+3H₂═2NH₃達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故B錯誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，加快反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變，故C錯誤；
D、溫度、容器體積一定，通入1molN₂和3molH₂反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)后放出的熱量Q₁kJ＜92kJ，但是壓強(qiáng)增加，平衡還會正向移動，放出的熱量比原來的反應(yīng)熱的2倍還要多，所以184＞Q₂＞2Q₁，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式，催化劑對速率、平衡及能量的影響，壓強(qiáng)對平衡移動的影響，涉及的知識點較多，難度一般．