1840年，俄國化學家蓋斯從大量實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為 （　�。�

    A．－YkJ/mol                                B．－（10X－Y）kJ/mol                 

    C．－（5X－0．5Y）kJ/mol                   D．＋（10X－Y）kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)(　　)

A．2、64、24     B．64、2、24     C．30、50、12     D．16、50、24

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是                                      (　　)。

①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強�、苎b置中放入堿石灰

A．①③　                            B．②④　

C．①④　                            D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0．05 mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉移的電子物質的量為（   ）

    A．0．2 mol　                      

    B． 0．3mol　    

    C． 0．4 mol                       

    D． 0．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)圖像（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（　�。�

     A．各電解池析出氣體的體積                  

    B．各電解池陽極質量的增加量

    C．各電解池陰極質量的增加量                 

    D．各電極上放電的離子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語使用不正確的是

    A．Na+的結構示意圖

    B．純堿的化學式為Na2CO3

    C．溴化銨的電子式：

    D．高氯酸（）中氯元素的化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：


Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有關該電池的下列說法中正確的是                         (　　)。

A．若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發(fā)生轉移

B．質子由正極移向負極

C．該電池的總反應為S2－＋2O2===SO

D．正極的電極反應式為2O2＋8e－＋4H2O===8OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別放入下列物質中，放置片刻后，使銅片質量增加的是(　　)

A．硝酸　　　　　　　　　              B．無水乙醇

C．二氧化碳                            D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式：____________________________。

(2)元素B、G形成的單質熔點更高的是________(填化學式)，原因是________

________________________________________________________________。

(3)ME2L2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2 等互溶，據(jù)此可判斷 ME2L2 是________(填“極性”或“非極性”)分子。根據(jù)等電子原理：NO 中氮原子的雜化類型是________；1 mol NO 中含有 π 鍵的數(shù)目為__________。

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)，CS2分子的立體構型是________。

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