已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是（   ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
C
中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量。AB中無(wú)法計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，不正確。D中生成2mol水，所以正確的答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說(shuō)法不正確的是
A．HA為弱酸
B．混合溶液中加水稀釋?zhuān)琾H升高，溶液導(dǎo)電能力減弱
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等
D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）計(jì)算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋?zhuān)芤旱?i>c(OH-)增大
B．此時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10 mol·L-1
D．與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（  ）
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

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