25℃時(shí)，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說(shuō)法不正確的是
A．HA為弱酸
B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導(dǎo)電能力減弱
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等
D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)
C
所得溶液pH小于7，說(shuō)明溶液顯酸性，因此酸一定不是強(qiáng)酸，A正確。稀釋降低離子的濃度，所以導(dǎo)電性降低，B正確。NaA水解顯堿性，所以根據(jù)電荷守恒可知，NaCl溶液中的離子數(shù)目多，C不正確。根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A．②＞⑤＞①＞③＞④B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③D．②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是
A．4B．1C．10D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）
B．pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
C．中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量后者多
D．在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數(shù)比后者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( 　　)
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是
A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中pH<7的是
A．0.01mol·L－1CH3COONa溶液B．0.01mol·L－1NaHCO3溶液
C．0.01mol·L－1NH4Cl溶液D．0.05mol·L－1CH3COONH4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是（   ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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