5．Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有氧化性又有還原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2．

分析 含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)的物質(zhì)具有氧化性和還原性，Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可以推知Na2O2既有氧化性又有還原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2，故答案為：氧化；還原；KMnO4；Na2O2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一支試管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，現(xiàn)象為白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，說明Al（OH）3為兩性氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N2W2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（化學(xué)鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盤天平稱取食鹽2.9g
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來防止溴揮發(fā)
B．常將鈉保存在煤油中
C．新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中
D．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫序號）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體�、谝簯B(tài)HCl  ③BaCO3固體 ④熔融KCl　⑤蔗糖�、捭y　⑦SO2�、郒2SO4　⑨KOH固體�、恹}酸．
以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有④⑥⑩，屬于電解質(zhì)的有①②③④⑧⑨，不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有①②④⑦⑧⑨⑩．

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