3．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（　�。�
A．容量瓶B．膠頭滴管C．燒瓶D．玻璃棒

分析 根據(jù)配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器．

解答 解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量筒可用可不用，故不需要的儀器為燒瓶，故選C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的儀器選擇，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時，則該裝置的電極Al（或a）為負極．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入b極（填a或b），電池工作時正極區(qū)域附近的pH會升高（填“升高”、“降低”或“不變”），當有16g甲烷參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1molH-H 鍵吸收的能量為akJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為bkJ，形成1molH-Cl鍵放出的能量為ckJ，則生成1mol HCl放出的能量為（　　）
A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJD．（2c-a-b）/2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．圖是測定植物的某一生命活動過程的實驗裝置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．此實驗說明植物具有呼吸作用性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質(zhì)A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）E中含有的官能團的名稱是羧基，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（2）A與NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為CH3CHBrOOCCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+CH3COONa+H2O+NaBr．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應．若F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．則G可能有4種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）六種元素中電負性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S（填元素符號）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)并說明原因H2O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質(zhì)反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學式為Na2O，列式計算晶體Y的密度（可不化簡）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．兩種有機化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應，生成物的分子式為C7H7Br，而B不能與氫溴酸反應；A不溶于氫氧化鈉溶液，而B能溶于氫氧化鈉溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，B的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出A與HBr反應的方程式+HBr→+H2O
（3）寫出B與足量溴水反應的方程式
（4）有機化合物C是A、B的同分異構(gòu)體，且C不能與金屬鈉發(fā)生反應，C的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團名稱為醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反應類型分別為加成反應、酯化或取代反應．
（4）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．

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