Question

9．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12，.8g紅色固體H．
已知：
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)．
②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子．請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
（3）X的化學(xué)式是Cu₄（OH）₆SO₄．

Answer 1

分析 淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到A、B和黑色固體C，常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子，B為水，A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E，E只能為硫酸鋇，23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等，黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G，G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng)，所以黑色固體G為氧化亞銅，氣體F為氧氣，紅色H為銅，藍色溶液I為硫酸銅；
逆推可得：一定量的淺綠色鹽X中n（S）=0.1mol，28.8g紅色固體G為氧化亞銅，n（Cu₂O）=$\frac{28.8g}{144g/mol}$=0.2mol，12.8g紅色固體H，n（Cu）=0.2mol，淺綠色鹽X中n（Cu）=0.4mol，n（CuO）=0.4mol，淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，n（S）=0.1mol，所以n（CuO）：n（SO₃）=1：4，淺綠色鹽X，僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為：Cu₄（OH）_mSO₄，Cu₄（OH）_mSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+$\frac{m}{2}$H₂O↑，根據(jù)氧元素守恒得：m=6，符合M（X）＜908g•mol^-1，則該反應(yīng)流程為：X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑，A和B反應(yīng)SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸與足量氯化鋇反應(yīng)：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，白色沉淀E為BaSO₄，黑色固體C為氧化銅，在1000℃反應(yīng)生成氣體F為氧氣，紅色固體G為氧化亞銅4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，G氧化亞銅和硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，紅色H為銅，藍色溶液I為硫酸銅，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）B為水，水是共價化合物，氫原子和氧原子之間以共價鍵結(jié)合，其電子式為，
故答案為：；
（2）紅色固體G為氧化亞銅，Cu₂O中+1價的銅被硝酸氧化，稀硝酸被還原成一氧化氮，反應(yīng)為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；
（3）淺綠色鹽X中n（Cu）=0.4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）：n（SO₃）=1：4，僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為：Cu₄（OH）_mSO₄，Cu₄（OH）_mSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+$\frac{m}{2}$H₂O↑，根據(jù)氧元素守恒得：m=6，符合M（X）＜908g•mol^-1，故答案為：Cu₄（OH）₆SO₄．

點評 本題考查了物質(zhì)組成的推斷，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，熟悉元素化合物的性質(zhì)、知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．