Question

4．下列敘述正確的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
• B． 25℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
• D． PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強(qiáng)酸

Answer 1

分析 A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D．當(dāng)HA與BOH均為弱電解質(zhì)時(shí)，且電離程度相同，混合時(shí)可以顯中性．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，溶液中CH₃COO^-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C正確；
D．PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合，當(dāng)HA與BOH均為弱電解質(zhì)時(shí)，且電離程度相同，混合時(shí)可以顯中性，所以HA不一定是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析．