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【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體:潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1氯化鐵溶液,至液體呈透明的紅褐色;卮鹣铝袉栴}:

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗膠體制備成功的操作是__________________________________。

(3)實驗中手不慎被玻璃割破,可用氯化鐵溶液應急止血,主要原因是____________(填序號)。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化

(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體,膠粒數目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

【答案】1100nm 用一束光照射,觀察到一條光亮的通路 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 小于

【解析】

膠體區(qū)別于溶液的關鍵在于:膠體粒子直徑大小在1nm100nm;把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸,得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應;膠體中加入電解質溶液,可使膠粒聚沉,據以上分析進行解答。

1)氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種,膠體粒子直徑大小在1nm100nm;

故答案是:1nm100nm;

2)膠體區(qū)別于溶液的關鍵在于:溶液粒子直徑小于1nm,膠體粒子直徑大小在1nm100nm,即溶液不產生丁達爾效應,而氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應;用一束光線照射氫氧化鐵膠體,能產生一條光亮的通路;

故答案是:用一束光線照射,能產生一條光亮的通路;

3)血液屬于膠體,氯化鐵溶液屬于電解質溶液,加入電解質溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉,血液凝聚達到止血效果;

故答案選②;

4)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸,得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體,制備膠體的化學方程式為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;由于膠體是大量粒子的集合體,因此如果將1molFeCl3全部制成膠體,膠粒數目小于NA;

故答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;小于。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是放熱反應的是

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下列說法中,不正確的是

A. ①中現象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

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【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統,工作原理如下圖:

已知:

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

1)全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應,該電池放電時總反應式是_______

2)當完成儲能時,正極溶液的顏色是 __________

3)質子交換膜的作用是_________

4)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進行綜合處理可實現釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:

釩的化合價

酸性

堿性

+4

VO2+

VO(OH)3-

+5

VO2+

VO43-

濾液中釩元素的主要存在形式為_______

濾渣在空氣中由灰白色轉變?yōu)榧t褐色,用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。

萃取、反萃取可實現釩的分離和富集,過程可簡單表示為(HA為有機萃取劑):

萃取時必須加入適量堿,其原因是 __________

純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質)作____極。

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【題目】將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應:H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應放熱),反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

1v(HI)=__;v(H2)=__;H2的起始濃度=__

2)若上述反應達到平衡時,則平衡濃度c(HI)、c(I2)c(H2)的關系是__(相等、“211”均為恒量”)。

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【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:

請回答下列問題:

1)水楊酸的系統命名____;阿斯匹林所含官能團的名稱____,水楊酸(C阿司匹林(D)的反應類型為_____。

2)撲熱息痛的同分異構體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種,寫出任意一種同分異構體的結構簡式___(任寫一種)。

3F的結構簡式為_________

4)生成貝諾酯的化學方程式為_________。

5)已知上述B物質為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取,由甲苯為原料結合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請回答下列問題:

試劑I_____,試劑II_____,物質Y____。

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【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是(

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

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【題目】石嘴山市打造山水園林城市,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=______kJ/mol

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在溫度為TK時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010 min內,平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分數為______。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=____[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分數]。

(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)k、k為速率常數,只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數____(填“>”“<”或“=”)k增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則kk=_____

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