【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)水楊酸的系統(tǒng)命名____;阿斯匹林所含官能團的名稱____,水楊酸(C)→阿司匹林(D)的反應類型為_____。
(2)撲熱息痛的同分異構體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種,寫出任意一種同分異構體的結構簡式___(任寫一種)。
(3)F的結構簡式為_________。
(4)生成貝諾酯的化學方程式為_________。
(5)已知上述B物質為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取,由甲苯為原料結合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:
請回答下列問題:
試劑I為_____,試劑II為_____,物質Y為____。
【答案】2-羥基苯甲酸 羧基、酯基 取代反應 9 Cl2 酸性KMnO4溶液
【解析】
苯與氯氣反應生成的A為氯苯;已知B為苯酚鈉,氯苯與NaOH發(fā)生鹵代烴的水解生成苯酚鈉;B在一定條件下生成2-羥基苯甲酸鈉,2-羥基苯甲酸鈉酸化變?yōu)樗畻钏幔畻钏崤c乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林;苯酚鈉與一碘甲烷生成苯甲醚(E),E發(fā)生硝化反應在對位引入硝基;由撲熱息痛的結構簡式可逆推出F為對氨基苯酚。
(1)2-羥基苯甲酸鈉酸化變?yōu)樗畻钏,則水楊酸的結構簡式為:,系統(tǒng)命名為2-羥基苯甲酸;阿司匹林的結構簡式為:,含有的官能團為羧基和酯基;水楊酸(C)→阿司匹林(D)的反應類型為取代反應;
(2)撲熱息痛的結構簡式為,其同分異構體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類,則一個取代基為-NH2,另一個為-OOCCH3,-CH2OOCH,-COOCH3,兩個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種,符合條件的同分異構體有9種;如:等;答案為:9;;
(3)撲熱息痛的結構簡式為,F與乙酸取代反應生成撲熱息痛,則F的結構簡式為:;
(4)阿司匹林的結構簡式為:,撲熱息痛的結構簡式為,兩者發(fā)生酯化反應生成貝諾酯,反應的方程式為:;
(5)已知,由于2—氯苯甲酸中氯原子和羧基處于鄰位,所以應先是甲苯與Cl2發(fā)生取代反應生成2-氯甲苯,則試劑I為氯氣;2-氯甲苯與試劑II反應生成2-氯苯甲酸(將甲基氧化成羧基),則試劑II為酸性高錳酸鉀溶液;2-氯苯甲酸發(fā)生鹵代烴的水解才能引入羥基,鹵代烴的水解的條件為NaOH溶液,羧基、酚羥基與堿不能共存生成鹽,則物質Y為,答案為:Cl2;酸性KMnO4溶液; ;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
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【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體:潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1氯化鐵溶液,至液體呈透明的紅褐色;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。
(2)檢驗膠體制備成功的操作是__________________________________。
(3)實驗中手不慎被玻璃割破,可用氯化鐵溶液應急止血,主要原因是____________(填序號)。
①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用
②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固
③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化
(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體,膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】近日,我國科研團隊研發(fā)出一種藍藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻,其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用
B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進水量
C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖
D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測,若pH>7,+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應
D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)(正反應放熱),X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
B.實線表示使用催化劑的情形
C.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。
(5)科學研究結果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH,其反應原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質的化學式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計算式即可)。
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