一定溫度下，某混合氣體由兩種有機物組成：乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）。已知該氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

   A、19.6%         B、20.4%       C、28.0%         D、2.1%

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某項目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項目研究．他們將柴油模擬成C10H21，并用3個獨立反應描述柴油自熱重整制氫反應過程：
（i）2C10H21（g）+20H2O（g）═20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ?moL-1
（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）═20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ?moL-1
（iii）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ?moL-1
請你參與項目小組的研究，并回答下列問題．
（1）熱化學研究
①若要使該反應體系中的（i）和（ii）兩反應熱量達到平衡，反應時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為
 
．
②若起始時，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應的總反應的熱化學方程式為
 
．
（2）熱力學研究
一定溫度下，反應（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1，則反應開始時，此反應將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，以達到平衡狀態(tài)．
（3）反應條件的實驗研究
①為尋找上述反應的催化劑合適溫度，進行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測得催化劑床層人口溫度與反應生成混合氣中氫氣的體積分數(shù)的關系如圖1．據(jù)此選擇該反應較適宜的溫度應為
 
，理由是
 
．
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②實驗中，項目小組得到如圖2的實驗結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實驗的目的是
 
．
③為比較圖3和圖4兩種反應器的制氫效益，請設計一個實驗方案（要求簡單敘述實驗方法和所需測定的數(shù)據(jù)）．答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。

 (4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   

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科目：高中化學 來源：2012學年四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。

 (4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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