Question

1．常溫下對圖中溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是（　�。�

• A． 稀釋10倍，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不變
• B． 加人100mL pH=2的鹽酸，溶液中存在c（Cl^-）=c（B⁺）
• C． 加入少量BCl固體，固體溶解后溶液pH不變（忽略溶液體積變化）
• D． 若升高溫度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$保持不變

Answer 1

分析 1mol/L的BOH的pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，說明BOH為弱堿．
A．加水稀釋，促進BOH的電離，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不變，以此判斷n（H⁺）•n（OH^-）的變化；
B．加人100mL pH=2的鹽酸，完全反應(yīng)，BOH過量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．加入少量BCl固體，抑制BOH的電離；
D．結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：1mol/L的BOH的pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，說明BOH為弱堿．
A．加水稀釋，促進BOH的電離，溶液體積增大，因c（H⁺）•c（OH^-）不變，則n（H⁺）•n（OH^-）增大，故A錯誤；
B．BOH為弱堿，加人100mL pH=2的鹽酸，BOH過量，溶液呈堿性，因存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），c（H⁺）＜c（OH^-），則c（Cl^-）＜c（B⁺），故B錯誤；
C．因BOH為弱堿，加入少量BCl固體，抑制BOH的電離，固體溶解后溶液pH減小，故C錯誤；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），則無論是否升高溫度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$都保持不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)電離的特點以及影響平衡移動的因素，把握電荷守恒的運用，難度中等．