16．取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于ag的是（　　）
A．C2H4O4B．COC．C6H12O6D．C12H22O11

分析 已知反應(yīng)的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：已知反應(yīng)的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
則有機物應(yīng)可拆寫成（CO）m•Hn的形式，
A．C2H4O4可拆寫成（CO）2•2H2•O2，燃燒后固體質(zhì)量小于a，故A正確；
B．CO符合（CO）m•Hn的形式，固體質(zhì)量增加ag，故B錯誤；
C．C6H12O6可拆寫成（CO）6•H12，固體質(zhì)量增加ag，故C錯誤；
D．C12H22O11可拆卸成C•（CO）11•H22，燃燒后C生成CO，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列保存試劑的方法中，錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在無色細(xì)口瓶中，并放置在光亮處
C．少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴面上加水封
D．單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
（1）（a+b）×63g   
（2）（a+b）×189g
（3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
（4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2 Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是先加入NaOH溶液，加熱后再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下對圖中溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．稀釋10倍，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
B．加人100mL pH=2的鹽酸，溶液中存在c（Cl-）=c（B+）
C．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液pH不變（忽略溶液體積變化）
D．若升高溫度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為1：1；所含氧原子的數(shù)目之比為1：2，氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2；所含H原子數(shù)目之比為1：1，H原子物質(zhì)的量之比為1：1，所含原子的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了
SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗．
（3）裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）圖中B點表示的意義是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL．

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