【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液480mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序為 . 本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 .
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖. 燒杯的實際質量為g,要完成本實驗該同學應稱出g NaOH.
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 .
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是 . 無影響的是(填代號).
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
(5)若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應如何處理? .
【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥⑦④;500mL容量瓶
(2)27.4;20.0
(3)查漏
(4)③;④⑤
(5)實驗失敗,洗凈容量瓶重新配制
【解析】解:(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度的實驗步驟排序;計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,正確的操作順序為:②①③⑧⑤⑥⑦④;配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量溶質的質量,然后在燒杯中溶解,用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器還有:500mL容量瓶;所以答案是:②①③⑧⑤⑥⑦④;500mL容量瓶;(2)圖中稱量方式是左碼右物,所稱物品質量為砝碼﹣游碼,再據(jù)圖讀數(shù),砝碼20、10共30g,游碼2.6g,所以燒杯質量為10+20﹣2.6=27.4g;用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液480mL,應選擇500mL容量瓶,需要溶質的質量=1.0molL﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g;所以答案是:27.4;20.0;(3)容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水;所以答案是:查漏;(4)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低;②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液的體積無影響,溶液的物質的量濃度不變;④定容時俯視刻度線,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;所以操作會引起濃度偏高的是:④⑤;無影響的是:③;所以答案是:④⑤;③.
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本,需要知道配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴,1mol此氯代烴能和6molCl2發(fā)生取代反應,生成物中只有碳、氯兩種元素,則A的化學式為( )
A.C3H4B.C2H4C.C4H6D.C2H2
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【題目】下列有關實驗操作的敘述合理的是
A. 用pH試紙測定溶液pH時,不需要預先潤濕
B. 蒸餾實驗中,忘記加沸石,應立即趁熱加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管
D. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+
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【題目】開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是
A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
B. C60屬于原子晶體,用于制造納米材料
C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料
D. 單晶硅常用于制造光導纖維
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【題目】某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中(不考慮溶液的體積變化),回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的物質的量濃度為;
(2)反應后測得Cl-的物質的量濃度為;
(3)若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應生成銅單質的質量為;
(4)剩余的Cu2+的物質的量濃度為 .
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【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol
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