下列離子在溶液中可大量共存，形成無(wú)色透明溶液的一組是（　　）
A、K+、Na+、OH-、MnO4-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：無(wú)色透明溶液中不存在有色的離子，
A、高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；
B、銅離子為有色離子，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-離子之間不反應(yīng)，且為無(wú)色離子．
解答： 解：A、MnO4-離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；
B、Cu2+為有色離子，Ba2+離子與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都為無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見(jiàn)的離子之間不能共存的情況，熟悉常見(jiàn)的有色離子，如鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)猓匠淌綖椋?NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，16g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁粉完全反應(yīng)后，所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是下列中的（　�。�
A、Fe2O3和MnO2
B、MnO2和V2O5
C、Cr2O3和V2O5
D、Fe2O3和CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)
B、48g臭氧中的原子數(shù)
C、常溫常壓下6mL水的原子數(shù)
D、1L lmol?L-1氨水中的離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaCl
C、CH3COONa
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分，A-J是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A-J存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)表示），③的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，④氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）原子序數(shù)比④多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于④的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物．
（3）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明⑤的非金屬?gòu)?qiáng)于⑥
 
．
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①A生成B和C的反應(yīng)
 
；
②C和D的反應(yīng)
 
，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）寫(xiě)出A→J的離子方程式：
 
．

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