物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaCl
C、CH3COONa
D、NaNO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：鹽類的水解專題
分析：這幾種物質(zhì)都是鹽，根據(jù)“強(qiáng)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”判斷溶液的酸堿性，溶液的pH最小說(shuō)明該溶液中堿離子水解程度最大．
解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
B．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
D．硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
通過(guò)以上分析知，酸性最強(qiáng)的鹽是氯化銨，則氯化銨的pH最小，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)提供如下除雜試劑和提純方法：
除雜試劑 ①酸性高錳酸鉀溶液�、阡逅�
③飽和碳酸鈉溶液　   ④氫氧化鈉溶液
提純方法 A蒸餾　B萃取　C分液　D洗氣
從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內(nèi)（填序號(hào)或字母），下表甲欄括合內(nèi)為雜質(zhì)．
甲 除雜試劑 提純方法
甲烷（乙烯）
 
 
乙酸乙酯（乙酸）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中可大量共存，形成無(wú)色透明溶液的一組是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、MnO4-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做為單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　�。�
A、氯乙烯
B、氯乙烯和乙烯
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、
6(1-x)
7
B、
1-x
7
C、
3x
4
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅絲（電極a）、銀絲（電極b）和AgNO3溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后都會(huì)產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、8種
C、12種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的原子半徑最小
X X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物
R R與X同主族
T T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是
 
．
（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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