2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物
C．離子化合物中一定有離子鍵D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵

分析 A．離子化合物、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，但只含非極性鍵一定為單質(zhì)；
B．含極性鍵一定存在不同元素；
C．含離子鍵的一定為離子化合物；
D．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵．

解答 解：A．只含非極性鍵，則一定只有一種元素組成，則純凈物為單質(zhì)，故A正確；
B．含極性鍵一定存在不同元素，則一定為化合物，故B正確；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物中一定有離子鍵，故C正確；
D．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，則純凈物中不一定存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的判斷、物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的組成及類別判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．T1（OH）3是兩性氫氧化物B．鉈與酸反應(yīng)比鋁更劇烈
C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱D．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其結(jié)構(gòu)式為，R、T的氫化物的穩(wěn)定強(qiáng)的HCl（填化學(xué)式）
（3）R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在常溫下與M發(fā)生鈍化現(xiàn)象，M和T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和 
D． 和

E．CH4和CH3（CH2）2CH3
（1）互為同位素的是B
（2）互為同素異形體的是A
（3）屬于同系物的是E
（4）互為同分異構(gòu)的是C
（5）屬于同一種物質(zhì)的是D（均填選項(xiàng)號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）CH3+是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，根據(jù)雜化理論，中心碳原子的雜化類型是SP2，CH3+的分子構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120，它的電子式是．
（2）用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型．
BeCl2直線形；  SO42-正四面體形； SO32-三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．CH2═CH2分子中6個(gè)原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7個(gè)原子共面
B．苯是平面正六邊形分子，其中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
C．正戊烷分子中的碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成直線狀
D．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，而非平面正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．D是地殼中含量最高的金屬元素； A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A、C處于同一主族，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和．E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），已知化合物乙是鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素是鋁．
（3）乙的化學(xué)式為NH4Cl，請用離子方程式說明乙溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）請寫出實(shí)驗(yàn)室制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表和元素周期律的有關(guān)說法，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)≥4的金屬元素有6種，元素符號分別是Ge Sn Pb Te Bi Po
B．過渡元素全部屬于副族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行
C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1或2
D．在元素周期表中位于ⅡB族左右兩列元素分別是ⅠB和ⅢB

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