Question

7．（1）CH₃⁺是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，根據(jù)雜化理論，中心碳原子的雜化類型是SP²，CH₃⁺的分子構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120，它的電子式是．
（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型．
BeCl₂直線形；  SO₄^2-正四面體形； SO₃^2-三角錐形．

Answer 1

分析 （1）CH₃⁺中C、H原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，根據(jù)CH₃⁺離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化軌道類型金和空間構(gòu)型；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：（1）CH₃⁺離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{4-1-1×3}{2}$=3，應(yīng)為sp²雜化，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，故為平面三角形，鍵角120°，因碳原子最外層4個(gè)電子，則CH₃⁺是缺電子的碳正離子，可看作是甲基失去一個(gè)電子后的產(chǎn)物，甲基的電子式為，則CH₃⁺的電子式為，
故答案為：sp²；平面三角形；120°；；
（2）BeCl₂分子中含孤電子對(duì)為$\frac{1}{2}$（2-2×1）=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，故為直線形結(jié)構(gòu)；
 SO₄^2-中含孤電子對(duì)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；
 SO₃^2-中孤對(duì)電子為$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，σ 鍵電子對(duì)均為3，空間構(gòu)型為三角錐形；
故答案為：直線形；正四面體形；三角錐形．

點(diǎn)評(píng) 本本題考查了電子式書寫、雜化軌道類型的判斷和分子離子空間構(gòu)型的分析，注意判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子數(shù)的判斷，題目難度不大．