1．如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
Na2SO4溶液		B．
FeCl3溶液		C．
稀鹽酸		D．
酒精

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯(cuò)誤；
B．符合原電池的構(gòu)成條件，F(xiàn)e為負(fù)極，有電流產(chǎn)生，故B正確；
C．Zn與稀鹽酸直接反應(yīng)，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．酒精是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)門(mén)3＜T2＜T1．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示．
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的（　　）
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇類結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵吸氧腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
B．惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陰極、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積比為1：1
C．H2在反應(yīng)Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化劑又是還原劑
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　�。�
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到一定消除或轉(zhuǎn)化
（1）氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．反應(yīng)速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的轉(zhuǎn)化：
①CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO+2H2?CH3OH，在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②通過(guò)電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫(xiě)出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4需要消耗CH3OH的質(zhì)量為1.6．
（3）硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時(shí)間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答（1）～（3）小題：
（1）A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料）；
（2）乙池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）乙池放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B．在相同條件下，開(kāi)始時(shí)若向容器中充入的是0.80 molNO2，達(dá)到平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為15.9 kJ
D．100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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