9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵吸氧腐蝕過程中正極反應為2H++2e-═H2↑
B．惰性電極電解熔融NaCl時陰極、陽極產(chǎn)生氣體體積比為1：1
C．H2在反應Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化劑又是還原劑
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

分析 A．鋼鐵吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子；
B．惰性電極電解熔融NaCl，生成Na、氯氣；
C．只有H元素的化合價變化；
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液，陽極Fe失去電子，陰極銅離子得到電子．

解答 解：A．鋼鐵吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A錯誤；
B．惰性電極電解熔融NaCl，生成Na、氯氣，陰極上不生成氣體，故B錯誤；
C．只有H元素的化合價變化，則H2在反應Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液，陽極Fe失去電子，陰極銅離子得到電子，則鐵做電極電解CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++Fe-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Fe2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池及電解池，為高頻考點，把握工作原理及電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電化學知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯；需要選擇的試劑是c（填序號）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯氣反應的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）證明SO42-完全沉淀的方法是靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用來調節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上應控制pH范圍是11.0＜pH＜12.2．
開始沉淀時沉淀完全時
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
（5）操作Ⅱ用圖2所示操作不能實現(xiàn)（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化學方程式解釋）．
（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用離子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl電離出的NH4+與OH?結合成弱電解質一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖，回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）圖中字母表示的6種元素，原子半徑最大的是Na（寫元素符號）；
（3）6種元素任意組合，寫出漂白原理不同的任意兩種物質的化學式SO2、NaClO（或ClO2）．
（4）以下說法正確的是C
A．元素非金屬性：R＞W(wǎng)              B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C．與Z形成化合物的種類：X＜Y    D．簡單離子半徑：W＞R
（5）某種有毒氣體，分子組成為XZW2，這種有毒氣體的電子式是；已知1mol XZW2與4mol NaOH
溶液反應生產(chǎn)兩種正鹽以及水，寫出此反應的化學反應方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．氮原子最外層電子軌道表達式：
C．Cl中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）接觸室發(fā)生反應的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質量分數(shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　　）
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
Na2SO4溶液		B．
FeCl3溶液		C．
稀鹽酸		D．
酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
D．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關問題：

（1）①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2，應該選取B裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應該接a（填寫“a”或“b”）
（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？不正確（填寫“正確”或“不正確”），請說出原因因為氨氣極易溶解于水．

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