16.下列給定條件的有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是
 選項(xiàng)      給定條件的有機(jī)化合物 同分異構(gòu)體數(shù)目
 A分子式為C4H9Cl的有機(jī)物 3種
 B分子式為C5H10O2的一元酯 8種
 C 分子式為C5H10的環(huán)烷烴 3種
 D的一溴代物 5種
A.AB.BC.CD.D

分析 A.-C4H9的同分異構(gòu)體有4種,根據(jù)基元法可知,分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種;
B.子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5,討論羧酸與醇含有的碳原子,進(jìn)行書寫判斷;
C.若為環(huán)烷烴,依次減少碳環(huán)中碳原子數(shù),當(dāng)為三元環(huán)時(shí),考慮取代基異構(gòu)(2個(gè)甲基或一個(gè)乙基),當(dāng)為兩個(gè)甲基時(shí),考慮順反異構(gòu);
D.有5種等效氫原子,因此一溴代物有5種同分異構(gòu)體.

解答 解:A.-C4H9的同分異構(gòu)體有4種,根據(jù)基元法可知,分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種,故A錯(cuò)誤;
B.若為甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種,形成的酯有四個(gè):
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH32、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH33
若為乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種,形成的酯有2個(gè):CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH32
若為丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種,形成的酯有1個(gè):CH3CH2COOCH2CH3
若為丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2個(gè):CH3CH2CH2COOCH3、(CH32CHCOOCH3
故有9種,故B錯(cuò)誤;
C.若五元環(huán)是環(huán)戊烷,四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷,三元環(huán)時(shí),存在1,2-二甲基環(huán)丙烷,乙基環(huán)丙烷,順式-1,2-二甲基環(huán)丙烷,反式-1,2-二甲基環(huán)丙烷,共6種,故C錯(cuò)誤;
D.有5種等效氫原子,因此一溴代物有5種同分異構(gòu)體,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度中等,注意官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)的綜合應(yīng)用,烯烴的同分異構(gòu)體的書寫方法,注意具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在常溫下,下列溶液不能溶解鐵的是(  )
A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuCl2D.濃硝酸

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7.下列表述中正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B.由C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+11.9 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
D.任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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4.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是(  )
A.紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B.SO2漂白草編制品
C.木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D.淀粉遇碘變藍(lán)色

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11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A.11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA
C.16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等
D.1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
B.制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2,需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.2.3 g Na在空氣中完全燃燒,失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

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8.MnO2和鋅是制造干電池的主要原料.
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液(主要含Mn2+)經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽極析出.
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝,主要是采用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì))為主要原料,經(jīng)過除雜后,得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液,再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅.簡化流程框圖如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題:
(1)步驟①中,軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO43+3MnSO4+2S↓+6H2O.
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成份為Cu、Cd(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成,其中含有兩種固體,其中一種為MnO2,其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
,另外一種固體物質(zhì)可為Zn(OH)2
(4)步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出,該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
.產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4,該物質(zhì)對整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦,循環(huán)使用.

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5.原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W 四種元素,其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì),Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Z 原子基態(tài)時(shí)2p 原子軌道上有3 個(gè)未成對的電子,W 的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)Y2X2 中Y 原子的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2 含有σ 鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
(2)Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體,Z 的這種氧化物分子式是N2O.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液,放熱Q kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H=-10Q kJ/mol.
(4)元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,氯化物晶體溶于足量Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O.

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8.圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的( 。
  a極板 b極析 X電極 Z溶液
 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4
 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH
 C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3
 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2
A.AB.BC.D

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