18．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和Na

分析 鈉與氧氣反應(yīng)的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉(zhuǎn)化，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物中n（O），結(jié)合Na、O數(shù)目之比判斷．

解答 解：鈉與氧氣反應(yīng)的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉(zhuǎn)化，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.16L×0.50mol/L=0.08mol，
則n（O）=$\frac{3.0g-23g/mol×0.08mol}{16g/mol}$=0.0725mol，故產(chǎn)物中Na、O原子數(shù)目之比=0.08：0.0725≈1.1，介于1：1到2：1之間，
所以一定條件下鈉與氧氣反應(yīng)的生成物是Na2O和Na2O2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度中等，注意利用生成物中Na、O原子數(shù)目之比進(jìn)行判斷，學(xué)生容易考慮氧化鈉、過氧化鈉情況，而忽略Na不一定被完全氧化，僅利用氧化物解答可能會(huì)導(dǎo)致答案不完全．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．戊烷B．2，4-甲基乙烷
C．2，2-二甲基丙烷D．4-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，可用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)
B．Na2CO3溶液和足量醋酸（CH3COOH）反應(yīng)
C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反應(yīng)
D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）它們的化學(xué)式分別為甲Ba（OH）2、乙H2SO4、�。∟H4）2CO3．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
（3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用98%的濃H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：（保留兩位小數(shù)）
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.00mol/L
（2）將此稀硫酸500mL與500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．活性ZnO俗稱鋅1-3，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃，在橡膠的生產(chǎn)中能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等．）制備活性ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下：

（1）上述流程中，實(shí)驗(yàn)操作a是過濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），物質(zhì)Y是下列中的AB（填序號(hào)）
A．ZnO B．ZnCO3 C．Fe2O3 D．NaOH
（2）上述流程中多次進(jìn)行了過濾橾作，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯
（3）該流程中，多次洗滌濾渣R后，證明已洗滌干凈，最簡(jiǎn)單的方法是取最后洗滌液中的上清液于試管中，然后加入氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明已經(jīng)洗滌干凈
（4）已知Zn（OH）2在水中同時(shí)存在兩種電離方式：Zn2++2OH-?Zn（OH）2?ZnO2-+H+，寫出該固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（5）取堿式碳酸鋅水合物4.40g，溶于鹽酸中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2224ml，恰好溶解時(shí)消耗氯化氫0.08摩爾，已知該碳酸鋅水合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.727%，試推出該堿式碳酸鋅水合物的化學(xué)式是Zn4（OH）6CO3.8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>　主要玻璃儀器　試劑
　A分離乙醇和乙酸混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶乙醇和乙酸混合物
　B鑒別NH4Cl中的陽離子　試管、酒精燈NH4Cl、紅色石蕊試紙、蒸餾水
　C實(shí)驗(yàn)室制取CO2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞大理石、稀H2SO4
　D測(cè)定FeSO4溶液濃度　滴定管、錐形瓶、燒杯　FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下．
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2，測(cè)得氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，該反應(yīng)的v正（N2）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2），反應(yīng)需向正方向進(jìn)行才能達(dá)到新的平衡．

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