下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑，分析下表可以得出（　�。�
碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
A、離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
B、離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
C、離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
D、離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
考點：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：從表格中得出：這些物質(zhì)的陰離子是相同的，均為碳酸根，陽離子的半徑越大，分解溫度越高，據(jù)此解答即可．
解答： 解：由于Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+為同主族元素的離子，從上到下，離子半徑逐漸增大，半徑越大，分解溫度越高，越不易分解，相反，陽離子半徑越小，越容易分解，故B正確，從表格中還可以得出：陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易，故C正確，
故選BC．
點評：本題考查了離子晶體晶格能與熔點的關(guān)系，難度不大，準確掌握提給表格中的信息是解決本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。�
①Al（OH）3-抗酸藥        ②Si-太陽能電池         ③AgI-人工降雨
④NaCl-制純堿           ⑤NaClO-消毒劑          ⑥Al 和Fe2O3-焊接鋼軌
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．
A、5條B、6條C、7條D、8條

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙兩個恒容密閉容器中加入一定量C和H2O，各容器的容積、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙
容積0.5LV
2molC
1molH2O		4molC
2molH2O
A、甲容器中前15min反應(yīng)的平均速率υ（H2）=0.2 mol?L-1?min-1
B、乙容器的容積V=0.5 L
C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移動
D、反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 

．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl3中B原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

門捷列夫在繪制元素周期表時許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�
A、X單質(zhì)不易與水反應(yīng)
B、XO2可被碳還原為X
C、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
D、X的半徑比Si的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是（　�。�
A、HF＞HCl＞HBr＞HI
B、HCl＞HBr＞HI＞HF
C、HBr＞HI＞HF＞HCl
D、HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物
B、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）（　�。�
A、①＜②＜③＜④
B、②＜①＜③＜④
C、②＜①＜④＜③
D、①＜②＜④＜③

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